Qu’est-ce qu’une espèce ionique ?

7
  1. Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?
  2. Espèces chimiques atomiques
  3. Espèces chimiques moléculaires
  4. Espèces chimiques ioniques
  5. Cas particulier des composés ioniques
  6. Corps et mélanges purs
  7. Propriétés chimiques et physiques
  8. identification

Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?

Définition : Une espèce chimique correspond à un ensemble d’entités chimiques identiques les unes aux autres et représentées par la même formule.

Les entités visées dans la présente définition peuvent être des atomes, des molécules, des ions ou des composés ioniques.

A lire aussi : Quelles sont les caractéristiques d'une société ?

Exemples

  • le type chimique « eau » : un ensemble de molécules d’eau
  • le type chimique de chlorure : un ensemble d’ions chlorure

note

A lire également : Comment payer ses cotisations RSI en ligne ?

Quand il n’y a pas de confusion, il est d’usage de simplifier la formulation en ne parlant que des « espèces »

Espèces chimiques atomiques

Il se compose d’entités qui sont des atomes, ils peuvent être des atomes de même nature (correspondant à un seul élément chimique) qui sont indépendants les uns des autres (par exemple, dans un gaz monoatomique) ou liés (par exemple, aux seins d’un cristal minéral ou d’un métal)

Par exemple, les métaux sont constitués d’un empilement d’atomes identiques liés entre eux par un type spécifique de liaison (liaison, métal ). Nous parlons de types chimiques de fer, de cuivre, d’or de zinc, d’argent, de cobalt, de nickel, etc.

Les gaz nobles (éléments de la dernière colonne du tableau périodique) sont tous des gaz monoatomiques et correspondent tous à des espèces chimiques : l’hélium, le néon, l’argon, le krypton ou le xénon sont toutes des espèces chimiques.

note

Certains atomes tels que le chlore, l’oxygène, l’azote, etc. ne sont pas des espèces chimiques parce qu’ils ne peuvent exister que dans un état stable dans des molécules ou sous forme d’ions.

Espèces chimiques moléculaires

Il est composé d’entités chimiques contenant des molécules identiques représentées par des formules identiques (non traitées ou développées).

Exemples :

  • dioxygène (O2)
  • dioxyde de carbone (CO2)
  • glucose C6H12O6

Espèces chimiques ioniques

Il se compose d’entités qui sont des ions (cations ou anions) représentés par la même formule chimique.

Exemples :

  • ions chlorure (Cl—)
  • ions sodium (Na )
  • ions carbonatés (CO32-)
  • ions éthanoate (C2H3O2—)

Cas particulier des composés ioniques

Chaque type d’ion seul forme une espèce chimique (par exemple, l’ion chlorure est un, ainsi que l’ion sodium), mais lorsqu’un cations et un anion sont associés dans le même solide ionique, où ils sont inséparables et présents dans des proportions immuables, on l’appelle aussi considéré comme l’un d’entre eux.

Exemples :

  • Chlorure de sodium (NaCl)
  • Carbonate de magnésium (MgCo3)
  • Méthanoate de sodium (Nac2H3O2)

Corps et mélanges purs

Chaque substance est composée (quel que soit l’état) d’espèces chimiques, mais nous distinguons entre les substances contenant un seul (ce sont des corps purs) et les substances contenant plusieurs (mélanges).

Propriétés chimiques et physiques

Chaque espèce chimique se distingue non seulement par sa nature chimique et sa formule, mais aussi par une gamme de propriétés chimiques et physiques, telles que :

  • Réactivité
  • Masse molaire
  • densité
  • densité
  • Solubilité
  • Température de fusion
  • température de cuisson
  • L’indice de réfraction

identification

Une espèce chimique, si elle est présente sous forme de corps pur, peut être identifiée par ses propriétés chimiques ou physiques :

  • en utilisant des transformations de produits chimiques auxquels elle participe pour effectuer un test de reconnaissance. Par exemple, de nombreux ions peuvent être identifiés en fonction de leur capacité à participer à des réactions de précipitation.
  • mesure de la température de fusion ou d’ébullition
  • en déterminant la densité ou la densité, etc.